沉陽赫爾辛基大學的液態氣體科學家于24日在英國《自然》雜志上報道說，他們首次合成了一種穩定的化合物，即惰性氣體元素氬-氫氬氫和公式HArF。這樣，在氦，氖，氬，k，氙和k這六個惰性氣體元素中，只有最小的原子氦和氖尚未被合成為穩定的化合物。惰性氣體可廣泛用于工業，醫療，光學應用和其他領域。惰性氣體穩定化合物的合成有助于科學家進一步研究惰性氣體的化學性質及其應用技術。在惰性氣體元素的原子中，每個電子層中電子的排列剛好達到穩定數。因此，原子不容易失去或獲得電子，并且難以與其他物質發生化學反應。因此，這些元素被稱為惰性氣體元素。在具有大原子量和大量電子的惰性氣體原子中，最外面的電子遠離原子核，并且結合較弱。如果遇到具有強電子的其他原子，這些最外層的電子將丟失，并且會發生化學反應。 1962年，加拿大化學家首先合成了氙和氟化合物。從那時起，also和and的化合物也出現了。原子越小，電子的約束越強，元素的“惰性”也越強，因此合成氦，氖和氬化合物變得更加困難。赫爾辛基大學的科學家使用一種新技術，該技術在一定條件下使氬氣與氟化氫反應生成氟化氫氬氣。在低溫下為固體穩定物質，加熱時會分解為氬氣和氟化氫。科學家認為，使用這項新技術，還有望分別生產穩定的氦和氖化合物。這是人類首次產生O + 2鹽，證明PtF6是能夠氧化氧分子的強氧化劑。 Bartlett頭腦敏捷，善于將類比和推理聯系起來。他認為O2的第一電離能為1175.7 kJ / mol，氙氣的第一電離能為1175.5 kJ / mol，略低于氧分子的第一電離能。由于O2可以被PtF6氧化，因此氙氣也應該被PtF6氧化。他還計算了晶格能量。如果生成XePtF6，則晶格能量僅比O2PtF6小41.84 kJ /摩爾。這表明，一旦生成XePtF6，它也應該穩定存在。因此Bartlett根據上述推論，模仿了合成O2PtF6的方法，將PtF6的蒸氣與等摩爾氙混合，很容易獲得橙黃色固體XePtF6：Xe + PtF6→XePtF6在室溫下穩定，并且其蒸氣壓非常低。它不溶于非極性溶劑四氯化碳，表明它可能是離子化合物。可以通過在真空中加熱來升華，并在與水接觸時迅速水解并逸出氣體。沉陽液化氣