遼寧瓦斯二氧化碳也可以用來制造鉆石。反應的化學式為4Na + CO2 = 2Na2O +C。反應條件為440°C和800個大氣壓。在這些條件下，二氧化碳將形成超流體，并且可以吸附在鈉表面上，從而加速了電子從鈉到二氧化碳的轉移過程。當溫度降低到400℃時，不產生金剛石，而當壓力降低時，產物主要是石墨。液態二氧化碳的密度為1.1 g / cm3。液態二氧化碳蒸發或在壓力冷卻下會凝結為固態二氧化碳，通常稱為干冰。它是密度為1.56 g / cm3的低溫制冷劑。二氧化碳可溶于水。在20°C下，每100體積的水可溶解88體積的二氧化碳，其中一些與水反應生成碳酸。化學性質穩定，不易燃。通常，它不支持燃燒，但是活性金屬可以在二氧化碳中燃燒。例如，點燃的鎂條可以在二氧化碳中燃燒以生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可以與堿金屬或堿性氧化物反應生成碳酸鹽。與氨反應形成碳酸氫銨。無毒，但是當空氣中的二氧化碳含量過高時，也會由于氧氣不足而窒息而死。綠色植物可以通過光合作用將二氧化碳和水合成為有機物。二氧化碳可用于生產碳酸氫銨，小蘇打，蘇打灰，尿素，鉛白顏料，飲料，滅火器和鑄鋼淬火。二氧化碳約占大氣總體積的0.03％，并且約有4％的二氧化碳被人類呼出。在實驗室中，鹽酸通常用于與大理石反應生成二氧化碳，在工業上，二氧化碳是從煅燒的石灰石或釀酒產生的發酵氣體中獲得的。二氧化碳在室溫下是無色，無味和無味的氣體。化學式為CO 3，式為44.01，是一種碳氧化物，通常稱為碳酸氣，也稱為碳酸酐或碳酸酐。在室溫下，它是一種無色無味的氣體，其密度略高于空氣。易溶于水（1體積H？ O可以溶解1體積的CO2。）并生成碳酸。固態二氧化碳通常被稱為干冰。它在升華時會吸收大量的熱量，因此它被用作制冷劑，例如人工降雨，并且經常在霧梅縣制造煙霧（干冰升華吸收熱量，液化空氣中的水蒸氣）。