遼寧瓦斯的二氧化碳也可以用來制造鉆石。反應的化學方程式是4Na + CO2 = 2Na2O + C。反應條件為440℃和800個大氣壓。在這種條件下，二氧化碳將形成一種超流體，可以吸附在鈉上。電子的表面加速了電子從鈉到二氧化碳的轉移。當溫度降至400°C時，將不會產生鉆石。當壓力下降時，產物主要是石墨。液態(tài)二氧化碳的密度為1.1 g / cm3。液態(tài)二氧化碳在蒸發(fā)或在壓力下冷卻時會冷凝成固態(tài)二氧化碳，通常稱為干冰，這是一種密度為1.56 g / cm3的低溫制冷劑。二氧化碳可溶于水。在20℃時，每100體積的水可溶解88體積的二氧化碳，其中一部分與水反應生成碳酸。它具有穩(wěn)定的化學性質，沒有易燃性。通常，它不支持燃燒，但是活性金屬可以在二氧化碳中燃燒。例如，點燃的鎂棒可以在二氧化碳中燃燒以產生氧化鎂和碳。二氧化碳是一種酸性氧化物，可以與堿金屬或堿金屬氧化物反應形成碳酸鹽。與氨反應生成碳酸氫銨。無毒，但是當空氣中的二氧化碳含量過高時，由于缺氧也會引起窒息。綠色植物可以通過二氧化碳和水的光合作用合成有機物。二氧化碳可用于生產碳酸氫銨，小蘇打，蘇打灰，尿素，含鉛涂料，飲料，滅火器和鑄鋼件的淬火。二氧化碳約占大氣總體積的0.03％，二氧化碳約占人類呼出氣體的4％。在實驗室中，鹽酸經常與大理石反應生成二氧化碳。在工業(yè)上，二氧化碳是從煅燒石灰石或葡萄酒的發(fā)酵氣體中獲得的。二氧化碳在室溫下是無色，無味和無味的氣體。化學分子式為CO 2，分子式重量為44.01，是一種碳氧化物，通常稱為二氧化碳氣體，也稱為碳酸酐或碳酸酐。在室溫下，它是一種無色無味的氣體，密度略高于空氣。易溶于水（1體積的H2O可溶解1體積的CO2）并生成碳酸。固體二氧化碳，通常稱為干冰，在升華過程中會吸收大量熱量，因此它被用作制冷劑，例如人工降雨，并經常在烏梅產生煙霧（干冰升華會吸收熱量，液化水汽）。